（1）向Zn2+和Al3+的离子中加入氨水，生成的Al（OH）3不溶于氨水，而生成Zn（OH）2白色沉淀，当氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+；
（2）向Zn2+和Mg2+的离子中加入NaOH，生成Zn（OH）2沉淀和Mg（OH）2沉淀，Zn（OH）2沉淀能溶于过量氢氧化钠生成ZnO22-，而Mg（OH）2不溶于氢氧化钠；
（3）向Zn2+和Ba2+的离子中加入硫酸，生成的硫酸钡不溶于水，而硫酸与锌离子不反应，则锌离子保留在溶液中；
（4）向Fe3+和Al3+的离子中加入氢氧化钠溶液，生成的Al（OH）3能溶于氢氧化钠生成AlO2-保留在溶液中，而生成的Fe（OH）3不溶于氢氧化钠，以沉淀析出；
故答案为：
| 离子组 | 选用的试剂（代号） | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 |
| （1）Zn2+和Al3+ | E | Al（OH）3 | Zn（NH3）42+ |
| （2）Zn2+和Mg2+ | D | Mg（OH）2 | ZnO22- |
| （3）Zn2+和Ba2+ | A | BaSO4 | Zn2+ |
| （4）Fe3+和Al3+ | D | Fe（OH）3 | AlO2- |
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