为什么稀硫酸没有氧化性，而浓硫酸有强氧化性？

楼上回答完全跑题，人家问结构解释

这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决

具体解释见下，氧化型的浓度很高，如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象，比标准电极电势可以高0.5V以上，氧化性超过氢离子，并同时具有强氧化性

能斯特方程  电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．

  假定反应为：

  氧化型+ne<======>还原型

  式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．

  应用这个方程时应注意：

  ①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．

  ②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．

  ③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1．

  ④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示．

其实.都有氧化性.但是体验在那个离子上面,
稀硫酸得氧化性在H离子上面,但我们学习得时候都不算进去
所以浓硫酸的强氧化性,是体验在S原子上.最高价的S有氧化性
而且,浓硫酸是电离度很少的东西,那和物质反应的时候,就要整体考虑了.
因为H离子电离度很少了<水基本没,就不存在电离>,就不考虑他了
所以,由它的结构可知道,O的电负性大于S
所以电子都偏向O原子.使S成为+6价.
而且又于偏向了.而S又想得到电子,那么这时候的S相对活泼了.造成了强氧化性~!
稀的因为有H离子的存在,所以,SO42-基本上很稳定..就算反应.都会优先和H离子反应.

首先，在化学成分上，稀硫酸和浓硫酸是相同的。但是，浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多。
在组织结构上看，稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成。
在物理性质上，浓硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流动性差。稀硫酸密度小，流动性强，透明的。
在化学性质上，浓硫酸有很强的腐蚀作用，可以氧化大部分的金属，是一种常用的氧化剂；很强的脱水性，可以是有机物碳化；很强的吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，产生白雾。浓硫酸在和金属反应时，一般不生产氢气，而是产生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化剂，和金属反应产生氢气。
浓硫酸还可以和许多有机物反应，而稀硫酸不可以。
浓硫酸中的硫元素比较活泼，可以和其它价态的硫发生氧化还原反应，而稀硫酸一般不可以。
浓硫酸在使用时要小心。

稀硫酸与浓硫酸都具有氧化性呀.
只不过是一个较弱
一个较强而已.
氧化性不同主要与氢离子的浓度不同有关吧.