工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter

（1）①沸腾炉中的反应物有TiO₂、2Cl₂、2C反应会生成TiCl₄和2CO，即发生化学反应：TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO，故答案为：TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO；
②（I） Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2 kJ/mol；
（II） 2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
（III） Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol，
将方程式2（II）-（I）-（III）得TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s），
△H=2×（-882.0kJ/mol）-（-804.2kJ/mol）-2.6kJ/mol=-970.2kJ/mol
故答案为：4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol；
③海绵钛中含有钠、氯化钠和钛的低价氯化物，盐酸能和钠反应，且能溶解氯化钠及钛的低价氯化物，从而得到较纯的钛，
故答案为：除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物；
（2）①电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti，故答案为：2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti；
②电解过程中阳极通入还原性气体氢气，发生失电子的还原反应，即：H₂+O^2--2e^-=H₂O，故答案为：H₂+O^2--2e^-=H₂O．