一个初三化学问题

这个题目程序他是这样滴:
首先,要明确题目要求,要求用化学方法鉴别.所以闻气味或者观察状态什么的就算了,因为这是物理方法.
然后是区别.
一般的,区分物质最好先从简单的开始.两个酸一个蒸馏水,很明显,蒸馏水比较容易首先区分出来.考虑到稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液,可以用酸碱指示剂产生颜色的变化区分,可以用碳酸盐产生二氧化碳气体区分,总之方法不限.只要能与酸发生反应并且不与蒸馏水反应的都可以.为了操作方便和现象明显,一般采用紫色石蕊试液,蓝色pH试纸也是一样的.
在区分了蒸馏水之后剩下的就是两种酸了.酸都含有H+离子,所以依靠H+离子的特性区分是不现实的.那么就要从他们所含有的不同的酸根离子上考虑了.
要使氯离子或硫酸根离子直接生成气体操作上有困难,至少在初中阶段是没有能够让它转化成气体逸出的化学反应的.
那么就要很自然的想到,沉淀.
能与氯离子产生沉淀并且不会和硫酸根离子产生沉淀的,可以对照书最后面几页有一张表格,看到能与氯离子产生沉淀的离子常见的只有银离子,实验室一般用到的银盐是硝酸银,很经典的药品,见光会反应,所以用棕色瓶子装的那个东西.只要加入有银离子的可溶盐溶液,使得氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀,就可以了.那么产生沉淀的是稀盐酸,不产生沉淀的是稀硫酸.注意,不要看到盐酸是酸就傻呼呼的写一个"氢氧化银"哦,因为事实上"氢氧化银"这种物质是不存在的,不要中计啊.
除了检验氯离子之外还可以通过检验硫酸根离子来区分物质.能与硫酸根离子产生沉淀的一般用到钡离子,生成硫酸钡沉淀.实验室检验硫酸根离子用到的有钡离子的试剂一般是氢氧化钡.所以也可以取样滴加氢氧化钡溶液.产生沉淀的是稀硫酸,不产生沉淀的是稀盐酸.

做这种题目的时候最好能把书后面的表格背下来,其实那东西很有用的,我就背下来了,按照一定的顺序和规律应该不是很难背的.背下来之后就能知道什么和什么会反应,什么和什么不会反应,对做其他的题目也很有好处.

上面说了这么多原理应该很清楚了吧.下面是提供其中的一种方法,最常规的一种.根据我上面的分析可以知道,其实方法不止一种,不过都换汤不换药,万变不离其宗,原理还是大同小异的.

三种液体分别取样滴加紫色石蕊试液,溶液颜色无明显变化为蒸馏水,溶液颜色由紫色变成红色是稀硫酸和稀盐酸.再在取样变成红色的溶液中滴加氢氧化钡溶液,无明显现象为稀盐酸,生成沉淀为稀硫酸.