(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
总之，结合得越紧密，键能就越大。
F-比Cl-半径小，键长短，所以HF键能比HCl大；S2-半径更大，虽然所带电荷多，但却是与2个H+结合的，所以键能比HCl要小。
即键能HF>HCl>H2S。
从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。
由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。
由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。
由于HF分子间比较强的氢键作用，所以不容易电离，其水溶液酸性反而比HCl弱。
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