如何用萘的燃烧焓数据来计算萘的标准摩尔生成焓

燃烧焓=生成物生成焓总和-反应物生成焓总和（注意系数配比）。所以，把生成物和反应物生成焓以及萘的燃烧焓数据代到上式解方程。
一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol（又作kJ·mol-1）。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式如下：
CH₄(g)
+
2
O₂(g)
→
CO₂(g)
+
2
H₂O(l)　ΔH=
−891kJ/mol
此反应的反应热为-891
kJ/mol，因此甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891
kJ/mol。燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。
扩展资料：
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
参考资料来源：百度百科--标准摩尔燃烧焓
参考资料来源：百度百科--燃烧热