A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能为氢元素，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，令B的最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D的原子序数最大，则D为氯元素，则：
A．同一周期从左到右半径在减小，电子层越多原子半径越大，原子半径O＜Cl＜S＜Al，故A正确；
B．Al、S、Cl分别与O形成的化合物中，氧化铝为离子化合物，含有离子键，而S、Cl分别与O形成的化合物为共价化合物，有共价键，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故C错误；
D．常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，故D错误，
故选：A．
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