因为Al与NaOH溶液反应，所以Al为负极，在电极反应中失去电子，因为Al显+3价所以在电极反应中失去3个电子并与NaOH反应
负极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因为Al是两性金属，与碱溶液反应生成偏铝酸盐（AlO2-的盐）。你给的负极反应有两个错误，一是反应的生成物AlO2-是个离子，不是分子，二是Al的化合价不正确，失去的电子个数不对。
正极反应方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-，你给的反应完全不靠谱，NaOH溶液里哪来的H+呢
镁比铝的碱性强，所以铝做+极，镁做-极。
在NAOH溶液中， 正极处氢离子得到电子变成氢气。
而负极处铝子先失3个电子变成铝3+离子，然后和3个OH反应变成ALOH，
ALOH再和一个OH反应就变成了偏铝酸根离子了。
因为俄是电极反应
所以铝得电子变为离子
继而反应为ALO2+2H2O
根据金属活动顺序。Mg在Al之前，而且两者都能置换生成水中的氢。但生成的氢氧化镁不容于碱，会覆盖在镁表面组织反应，而铝与碱反应最终生成可溶的AlO2-继续反应，因而负极是Al而不是Mg。
正极是水中的氢得电子了，正极写法不严谨，应该是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！