不是分子量越大，熔沸点越高吗，为什么碱金属递变性相反？是因为有金属键吗？

是的
因为是两种不同的作用力，所以比较方法不一样了。前者是分子晶体，比较分子间作用力，后者金属晶体，比较的金属键强弱。
分子量越大，溶沸点越高，它是来比较分子晶体的溶沸点的方法，而且只能是比较同周期或同主族结构相似的物质（比如：HCl、HBr、HI），还会遇到有氢键的特殊情况。（在中学范围内）
碱金属递变性相反，是因为它是金属晶体，比较它们的溶沸点要用金属键的强弱进行比较，原子半径越大，金属键越弱，溶沸点就越低，也是只能比较同周期或同主族的物质（在中学范围内）

金属键:由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。
相对分子质量越大，沸点越高是与他之间的分子间做用力有关。
一个物质熔沸点的高低主要取决于键能,金属中主要存在金属键,对于碱金属,从上到下原子半径逐渐增大,因此金属键的键能越小,熔沸点便逐个降低了，对于碱金属,不是说原子质量越大沸点越低,而是半径越大沸点越低（而半径大的碱金属原子一般相对原子质量大）。

分子量越大，熔沸点越高是指分子型晶体，且不存在氢键的前提下；对于金属型晶体，原子型晶体和离子型晶体，熔沸点高低不是由分子量的大小决定的，而是由共价键结合力的大小决定的，结合力越大，熔沸点越高。

金属键:由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。