为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离？

醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。
虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。

CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…
从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。
明白了吗？再不明白我也没办法了，毕竟化学已经两年没读了。

浓度稀了，氢离子和醋酸根离子接触的机会少了，重新结合成分子的可能性降低了，所以电离的程度大了。

醋酸溶于水后，电离出氢离子和醋酸根离子，由于氢离子的存在，使得醋酸的电离受到抑制。加水稀释，使溶液中氢离子的物质的量变小。醋酸的电离向正方向移动。

这是一个平衡，水+醋酸=醋酸负离子+氢离子
加水以后，左边的只有醋酸一项 浓度变小了 ，右边两项 都变小了，乐啥特列原理，平衡向右移动。
所以 促进了电离。