（1）一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-；
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）能水解的是有弱离子的盐，①Na2CO3溶液中碳酸根离子水解；②NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解；③NH4Cl溶液中铵根离子水解；④NH3?H2O是弱碱；室温下，在pH=12的①Na2CO3溶液中，由水电离的c（OH-）=
=10-2mol/L；10?14
10?12
故答案为：①②③； 10-2mol?L-1；
（3）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是NaHCO3，NaHCO3是弱酸的酸式盐，和酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，和碱反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O；碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）带入钠离子浓度计算得到c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
故答案为：②，c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
（4）NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，NH4++2D2O?NH3?HDO+D3O+，溶液中存在NH4+、Cl-、D2O、NH3?HDO、D3O+，OD-，共6种微粒，离子浓度大小为：c（Cl-）＞cNH4+）＞c（D+）＞c（OD-）；
故答案为：NH3?HDO、D3O+，6，c（Cl-）＞cNH4+）＞c（D+）＞c（OD-）；
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