怎样判断路易斯酸碱的强弱

1、给出或接受质子的能力。

酸和碱的强弱除了主要取决于物质给出或接受质子的能力，即由酸碱本身的性质决定外，还与反应对象或溶剂的性质有关，同一种物质在不同的溶剂中，由于溶剂接受或给出质子的能力不同而显出不同的酸碱性。

2、化学反应活性。

路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。

3、溶液酸碱性。

物质的酸碱性是相对的，将弱碱溶于酸性溶剂可增强其碱性；将弱酸溶于碱性溶剂可增强其酸性。

4、pH试纸

扩展资料

按布朗斯特酸碱概念，溶质在溶剂中的酸碱性强弱取决于该溶质对溶剂的共轭碱质子亲合势的相对大小。因为若溶剂中没有结合H-的倾向，则很难体现出溶质的酸性。相反，如溶剂中没有给出质子的倾向．则很难体现出溶质的碱性。

亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸并不一定需要有质子的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸。

参考资料来源：百度百科—酸碱相对强度

参考资料来源：百度百科—路易斯酸

含氧酸的强弱有一个简易判断方法：
我们可以将所有的含氧酸改写成 (OH)mXOn的形式，例如 H2CO3 改写成 (OH)2CO，然后根据n的值的判断含氧酸的强弱
如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,则为弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,则为强酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,则为超强酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3
而非含氧酸和碱现在还没有好的判断办法，只能记住一些或者查他们的电离平衡常数了了。
当然也有一些规律：
同周期元素，随着原子序数增加，最高氧化物的水化物酸性增强；
同主族元素，随着原子序数增加，最高氧化物的水化物碱性增强。

怎样判断路易斯酸碱的强弱
判断路易斯酸碱的强弱：根据路易斯酸的得电子能力大小判断酸性强弱,得电子能力越强,酸性越强；根据路易斯碱的给出电子对的能力大小判断碱性强弱,给出电子对能力越强,碱性越强.
一个方程式左右两边的路易斯酸碱强弱怎么比较：如果反应向右进行,左边酸性大于右边酸性,左边碱性大于右边碱性.与酸碱电离理论中强酸（碱）制弱酸（碱）的结论一致.

BX3分子中X原子能与2p轨道形成π键的顺序为BF3>BCL3>BBr3,形成配合物时破坏力不同，BF3最难，自然其酸性变化趋势与其稳定性变化趋势相同