为什么酸和碱优先反应

不存在优先不优先的问题啊...BaCl2与Ba(OH)2进到水里,马上电离出Ba2+和Cl-,OH-....
滴加
H2SO4
又电离出H+和SO4
2-,Ba2+和SO4
2-相遇马上就沉淀..同理OH-和H+....H+和Cl-在水中可以大量共存.所以说,,这本质是离子的反应,而非原物质的反应,所以你的提法是有问题的.
可以这样理解.电解质进入溶液里就电离出离子,离子相遇只要可以反应的就会立刻反应,是同时的,就是说假如溶液里面有大量地H+,OH-,Ca2+,CO3
2-,Mg2+,立即就会生成H2O,CaCO3,Mg(OH)2.而且是同时反应的.你说的优先原则可能是指生成物质能互相反应.举个例,FeCl2加如Cl2,存在两个反应.
Cl2
+
2Br-
===
Br2+
2Cl-
.......................
Cl2
+
2Fe2+
===
2Fe3+
+
2Cl-
假如左边的反应先进行了,生成Br2又会发生Br2
+
2Fe2+
===
2Fe3+
+
2Br-
,这个Br又变回离子了..所以这个反应不会优先发生,而先发生右边的反应...我这样说你明白了吧?

碱与酸优先反应。这里酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应。根据溶液复分解反应的条件，生成物越难电离，脱离反应体系越快，反应进行得也越快。一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸，而酸碱中和反应生成水。生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）。所以酸碱中和反应速率更大。
当然，以上讨论的一个前提是排除氧化还原反应的情况。
望采纳

酸碱优先反应原则
1、无沉淀生成或生成的沉淀溶于酸，则酸碱优先反应。
2、生成的沉淀不溶于酸，则同时反应。
酸碱反应的类型大致分为如下几种。
1、酸的离解：强酸的离解、弱酸的离解。2、碱的离解。3、 酸碱中和反应。4、弱酸盐的水解。5、弱碱盐的水解。6、溶剂的质子自递反应：溶剂水的质子自递反应、非水溶剂的质子自递反应。7、非水质子溶剂中的反应。
以上七种类型的反应，不仅概括了水溶液中的酸碱反应类型，而且适用于非水溶剂。在类型7中，HCIO4在HAc中部分离解，体系中仍然存在着一定量的HCIO4分子。显然，在HAc溶剂中存在着比H3O+更强的质子酸HCIO4。因此，在不同的溶剂中，同一酸、碱的存在形式
不同。最终导致酸碱反应的产物不同。对于酸碱中和反应，其产物为较弱的酸和较弱的碱，故酸碱质子理论中没有盐的概念，这是酸碱质子理论与Arrhenius电离理论的一个区别。