clo2的杂化方式判定是怎样的？

clo2分子的空间构型是什么，是什么杂化
如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.
所以,cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.
cl的2对电子分别配位给o,此外,2个o各提供1对电子,与cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.
大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.

中学阶段的分子结构一般都是比较简单的，可以通过杂化理论、价层电子对互斥理论进行分析。
但是理论并不是完美的，并不能解释所有的物质，所以有的时候需要通过其它方式进行分析。
ClO2，按照价层电子对，计算，Cl周围是7个电子，3.5，即3对，加上1个电子，若出现1个电子，按照价层电子对理论，也需要占据1个轨道，所以相当于4对，即sp3杂化。
但是，按照这个分析，O-Cl-O，成键方式很不符合规则，所以还需要其它的辅助分析，即考虑大派键，所以其结构应该是
O-Cl->O
即1个O与Cl形成公用电子对，另1个O的6个电子配对，空出1个轨道，Cl的1对孤对电子配位给O，此外，第1个O还有1个电子，与Cl的1对，另1个O的1对电子形成大派键，三中心五电子。
所以中心Cl用sp2杂化。
我们在分析的时候，价层电子对和杂化是最基本的理论，但是若出现单个电子，这样的状况应该是极不稳定的，所以就需要考虑能否形成大派键。